எந்தப் பொதுவான சமன்பாடு ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது?

ஒரு தனிமத்தை ஒரு தனிமத்தில் மற்றொரு உறுப்பு மாற்றும் போது ஒற்றை மாற்று எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இந்த வகை எதிர்வினை பொதுவான சமன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது: A + BC → B + AC. இந்த சமன்பாட்டில், A அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமத்தையும் BC அசல் சேர்மத்தையும் குறிக்கிறது.

எந்த சமன்பாடு ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது?

ஒற்றை-மாற்று எதிர்வினை என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஆகும், இதில் ஒரு உறுப்பு மற்றொரு கலவையை மாற்றுகிறது. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂, NaCl இல் F ஆனது Cl ஐ மாற்றுகிறது. இரட்டை-மாற்று எதிர்வினை என்பது இரண்டு அயனி சேர்மங்களில் உள்ள உலோகங்கள் பங்குதாரர்களை பரிமாறிக்கொள்ளும் ஒரு எதிர்வினை ஆகும்.

ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையின் பொதுவான பிரதிநிதித்துவம் என்ன?

இலவச கலைக்களஞ்சியமான விக்கிபீடியாவிலிருந்து. ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை, ஒற்றை மாற்று எதிர்வினை அல்லது பரிமாற்ற எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை, இதில் ஒரு உறுப்பு மற்றொரு கலவையால் மாற்றப்படுகிறது.

எந்த பொதுவான சமன்பாடு ஒரு தொகுப்பு எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது?

சுருக்கம். இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒன்றிணைந்து ஒரு தயாரிப்பை உருவாக்கும் போது ஒரு தொகுப்பு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இந்த வகை எதிர்வினை பொதுவான சமன்பாட்டால் குறிக்கப்படுகிறது: A + B → AB. சோடியம் குளோரைடை (NaCl) உருவாக்க சோடியம் (Na) மற்றும் குளோரின் (Cl) ஆகியவற்றின் கலவையானது ஒரு தொகுப்பு எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.

என்ன பொதுவான சமன்பாடு இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது?

இரட்டை மாற்று எதிர்வினை பொதுவாக வடிவத்தை எடுக்கும் AB + CD → AD + CB இதில் A மற்றும் C நேர்மறை-சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன்கள், B மற்றும் D ஆகியவை எதிர்மறையாக-சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அனான்கள். இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகளில், பொதுவாக தயாரிப்புகளில் ஒன்று வீழ்படிவு, வாயு அல்லது மூலக்கூறு கலவை ஆகும்.

ஒற்றை மாற்று எதிர்வினைகள் மற்றும் நிகர அயனி சமன்பாடுகள்

இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையின் உதாரணம் என்ன?

இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைக்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே: AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO. 2NaCl + CaSO₄ → நா₂அதனால்₄+ CaCl.

இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையை எந்த உதாரணம் சிறப்பாக விவரிக்கிறது?

இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையை எந்த உதாரணம் சிறப்பாக விவரிக்கிறது? இரண்டு அயனி சேர்மங்களின் அயனிகள் இடங்களை மாற்றி ஒரு வாயு உருவாகிறது.

சிதைவு எதிர்வினைக்கான சூத்திரம் என்ன?

ஒரு வினைப்பொருள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களாக உடைக்கும்போது சிதைவு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இதை பொதுவான சமன்பாடு மூலம் குறிப்பிடலாம்: AB → A + B. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக உடைப்பது மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக நீரின் முறிவு ஆகியவை சிதைவு எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்.

NaCl → Na Cl2 என்ன வகையான எதிர்வினை?

ஒரு உதாரணம் தொகுப்பு எதிர்வினை. உங்கள் விஷயத்தில், சோடியம் உலோகம், Na , குளோரின் வாயுவான Cl2 உடன் வினைபுரிந்து சோடியம் குளோரைடு NaCl ஐ உருவாக்குகிறது.

ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சிக்கான உதாரணம் என்ன?

ஒரு ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை ஏற்படும் போது ஒரு உறுப்பு ஒரு சேர்மத்தில் மற்றொரு தனிமத்தை மாற்றுகிறது. ஒரு உலோகம் ஒரு உலோகத்தை மட்டுமே மாற்றுகிறது, மேலும் ஒரு உலோகம் அல்லாத உலோகத்தை மட்டுமே மாற்றுகிறது.

ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை என்றால் என்ன, ஒரு உதாரணம் கொடுங்கள்?

தி துத்தநாக உலோகத்திற்கும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை துத்தநாக குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + எச்₂(g)

இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையின் உதாரணம் என்ன?

இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைகளின் இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகள்: இரும்பு மற்றும் தாமிர சல்பேட்டுக்கு இடையிலான எதிர்வினை இரும்பு சல்பேட்டை உற்பத்தியாகக் கொடுக்கிறது. இங்கே, இரும்பு தாமிரத்தை இடமாற்றம் செய்கிறது, ஏனெனில் இரும்பு தாமிரத்தை விட வினைத்திறன் கொண்டது. துத்தநாகம் மற்றும் இரும்பு சல்பேட்டுக்கு இடையேயான எதிர்வினை துத்தநாக சல்பேட்டை உற்பத்தியாகக் கொடுக்கிறது.

இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையின் சூத்திரம் என்ன?

ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை, ஒரு வேதியியல் வினையாகும், இதில் ஒரு உறுப்பு மற்றொரு கலவையால் மாற்றப்படுகிறது. இது பொதுவாக இவ்வாறு குறிப்பிடப்படலாம்: A + B-C → A-C + B.

2NaCl சமன்பாடு என்ன வகையான எதிர்வினை?

எடுத்துக்காட்டாக: 2Na + Cl2 → 2NaCl என்பது a தொகுப்பு எதிர்வினை, Na மற்றும் Cl2 ஆகிய இரண்டு வினைப்பொருள்கள் ஒரு தயாரிப்பாக மாறுவதைப் பார்க்கிறது - NaCl.

கூட்டு எதிர்வினையின் உதாரணம் என்ன?

ஒரு உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவற்றுக்கு இடையே ஒரு கலவை எதிர்வினை நிகழும்போது தயாரிப்பு ஒரு அயனி திடமாகும். ஒரு உதாரணம் இருக்கலாம் லித்தியம் கந்தகத்துடன் வினைபுரிந்து லித்தியம் சல்பைடை அளிக்கிறது. மெக்னீசியம் காற்றில் எரியும் போது, ​​உலோகத்தின் அணுக்கள் வாயு ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து மெக்னீசியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன.

NaCl ஏன் NaCl2 அல்ல?

NaCl மற்றும் NaCl2 இடையே உள்ள வேறுபாடு என்னவென்றால், NaCl என்பது சோடியம் குளோரைடுக்கான வேதியியல் சூத்திரமாகும் NaCl2 இல்லை. ஏனென்றால், சோடியம் சீரற்றது மற்றும் குளோரின் சமச்சீரற்றது, எனவே இரண்டு தனிமங்களுக்கிடையில் இரசாயன சேர்க்கையின் போது, ​​வேலன்சியின் பரிமாற்றம் இருக்கும். எனவே, NaCl2 இல்லை.

NaCl ஐ NA ஆக மாற்றுவது எப்படி?

மாற்ற இரண்டு வழிகள்

1. விரைவு சோடியம் மற்றும் உப்பு மாற்றி அட்டவணை. கிராம் உப்பு. சோடியம் மி.கி. ...
2. மாற்று விதிகளைப் பயன்படுத்தவும். சோடியத்தை உப்பாகவோ அல்லது உப்பை சோடியமாகவோ மாற்ற, இந்த விதிகளைப் பயன்படுத்தவும்: சோடியம் உப்பு. சோடியத்தை உப்பாக மாற்ற, மில்லிகிராம்களில் (மி.கி.) சோடியம் உருவத்தை 2.5 ஆல் பெருக்கி, பிறகு 1,000 ஆல் வகுக்கவும்.

சிதைவு எதிர்வினைகளின் 2 எடுத்துக்காட்டுகள் யாவை?

சிதைவு எதிர்வினை எடுத்துக்காட்டுகள்

• குளிர்பானங்களில் உள்ள கார்போனிக் அமிலம் சிதைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவை அளிக்கிறது.
• ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயு ஆகியவை நீரின் சிதைவிலிருந்து வெளியேறுகின்றன.
• உணவு செரிமானம் என்பது ஒரு சிதைவு எதிர்வினை.

பல்வேறு வகையான சிதைவு எதிர்வினைகள் என்ன?

சிதைவு எதிர்வினைகளை மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்:

• வெப்ப சிதைவு எதிர்வினை.
• மின்னாற்பகுப்பு சிதைவு எதிர்வினை.
• புகைப்பட சிதைவு எதிர்வினை.

புகைப்பட சிதைவு எதிர்வினையின் உதாரணம் என்ன?

வெள்ளை நிறத்தில் இருக்கும் சில்வர் குளோரைடு படிகங்களை சூரிய ஒளியின் கீழ் வைத்திருக்கும் போது, ​​அவை குளோரின் வாயுவை இழப்பதால் சாம்பல் நிறமாக மாறும். ஒளிச்சேர்க்கை எதிர்வினைக்கான மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு சூரிய ஒளியின் கீழ் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவு. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாக சிதைகிறது.

இடப்பெயர்ச்சிக்கும் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைக்கும் உள்ள வித்தியாசம் என்ன?

இடப்பெயர்ச்சி வினையில், ஒரு சேர்மத்திலிருந்து குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட தனிமத்தை அதிக எதிர்வினை உறுப்பு மாற்றுகிறது. இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினையில், இரண்டு அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழு புதிய சேர்மங்களை உருவாக்க இடங்களை மாற்றவும். ... இரண்டு வெவ்வேறு உலோகங்களின் உப்பு கரைசல்கள் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன.

இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைகளின் இரண்டு வகைகள் யாவை?

மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் மற்றும் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகளின் இரண்டு பொதுவான வகைகள். மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் இரண்டு நீர்நிலை எதிர்வினைகளிலிருந்து கரையாத தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் கரைதிறன் விதிகளைப் பயன்படுத்தி மழைப்பொழிவு எதிர்வினையை நீங்கள் அடையாளம் காணலாம்.

இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகளின் சில நிஜ வாழ்க்கை உதாரணங்கள் யாவை?

இரட்டை மாற்று எதிர்வினை எடுத்துக்காட்டுகள்

இரட்டை மாற்று எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு தண்ணீரில் சில்வர் நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு இடையே எதிர்வினை. வெள்ளி நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு இரண்டும் அயனி கலவைகள். இரண்டு எதிர்வினைகளும் அவற்றின் அயனிகளில் அக்வஸ் கரைசலில் கரைகின்றன.