டெல்டா HF எதைக் குறிக்கிறது?
ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில், எதிர்வினைகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் பொருட்கள் இரண்டும் அழைக்கப்படும் "உருவாக்கத்தின் வெப்பம்"ΔHf" (டெல்டா HF) குறியீட்டால் வெளிப்படுத்தப்படும், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது ஆற்றல் பரிமாற்றத்தைப் புரிந்துகொள்வதில் உருவாக்கத்தின் வெப்பம் ஒரு முக்கிய பகுதியாகும்.
ஒரு எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் என்பதை கணிக்க என்டல்பி எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது?
ஒரு எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் அல்லது எக்ஸோதெர்மிக் என்பதை கணிக்க என்டல்பி எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது? வினைப்பொருட்களின் என்டல்பி, தயாரிப்புகளின் என்டல்பியை விட அதிகமாக இருக்கும்போது, எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்.. ... எதிர்வினையின் என்டல்பி மாற்றம் நேர்மறையாக இருக்கும்போது, எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்.
ஒரு எதிர்வினையின் HRXN நேர்மறையாக இருந்தால் எந்த அறிக்கை உண்மையாக இருக்கும்?
ஒரு எதிர்வினையின் Hrxn நேர்மறையாக இருந்தால் எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை. உள் வெப்ப வினையில், சூழ்ந்துள்ள இரசாயன எதிர்வினையால் வெப்பம் உறிஞ்சப்படுகிறது.
C4H10 g உபயோகத்தின் ஒரு மோலுக்கு எரியும் என்டல்பி என்ன?
jpgHf = -241.82 kJ/mol) கீழே உள்ள சமன்பாட்டின் படி. C4H10 (g) இன் எரிப்பு (ஒரு மோலுக்கு) என்டல்பி என்ன? mc031-5 ஐப் பயன்படுத்தவும்.
என்டல்பி எதிர்வினை மற்றும் உருவாக்கம் மாற்றம் - தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி & கலோரிமெட்ரி பயிற்சி சிக்கல்கள்
பியூட்டேனின் என்டல்பி என்றால் என்ன?
பியூட்டேன் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி ஆகும் −126 kJ/mol.
எந்த பதில் வெளிவெப்ப எதிர்வினையை வரையறுக்கிறது?
எந்த பதில் வெளிவெப்ப எதிர்வினையை வரையறுக்கிறது? ஆற்றல் வெப்பமாக வெளியிடப்படும் ஒரு செயல்முறை.
Delta H RXN நேர்மறையாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?
என்டல்பி நேர்மறையாகவும், டெல்டா எச் பூஜ்ஜியத்தை விட அதிகமாகவும் இருக்கும்போது, இதன் பொருள் ஒரு அமைப்பு வெப்பத்தை உறிஞ்சுகிறது. இது எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ... எடுத்துக்காட்டாக, நீர் திரவத்திலிருந்து வாயுவாக மாறும்போது, டெல்டா H நேர்மறையாக இருக்கும்; தண்ணீர் வெப்பம் பெறுகிறது. நீர் திரவத்திலிருந்து திடமாக மாறும்போது, டெல்டா H எதிர்மறையாக இருக்கும்; தண்ணீர் வெப்பத்தை இழக்கிறது.
எந்த வகையான எதிர்வினை அல்லது செயல்பாட்டில் வெப்பம் அமைப்பில் பாய்கிறது?
ஒரு அமைப்பில் இருந்து சுற்றுப்புறத்திற்கு வெப்பம் பாய்கிறது உட்புற வெப்ப செயல்முறை.
எக்ஸோதெர்மிக் வெப்பமா அல்லது குளிரா?
ஒரு வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறை வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, இதனால் உடனடி சுற்றுப்புறத்தின் வெப்பநிலை உயரும். ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறை வெப்பத்தை உறிஞ்சி சுற்றுப்புறத்தை குளிர்விக்கிறது."
நிஜ வாழ்க்கையில் என்டல்பி ஏன் முக்கியமானது?
இந்த சட்டத்தின் மிக முக்கியமான செயல்பாடு தொழில்களில் இருக்கலாம் எரிபொருளை எரிப்பதைப் பயன்படுத்துங்கள், கார்களில் அல்லது அன்றாட ஆற்றலுக்காக. ஒவ்வொரு எரிபொருளும் எரிக்கப்படும் போது எவ்வளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது என்பதை தொழிற்சாலைகள் அளவிட முடியும், இதனால் அவர்கள் திறமையான ஆற்றல் தேர்வுகளை செய்து பணத்தை சேமிக்க முடியும்.
அது உள்வெப்பமா அல்லது வெளிவெப்பமா என்பதை எப்படி அறிவது?
வினைப்பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டமானது பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டத்தை விட அதிகமாக இருந்தால், எதிர்வினை வெளிவெப்பமாகும் (எதிர்வினையின் போது ஆற்றல் வெளியிடப்பட்டது). வினைப்பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டத்தை விட தயாரிப்புகளின் ஆற்றல் நிலை அதிகமாக இருந்தால் அது ஒரு உள் வெப்ப எதிர்வினை ஆகும்.
டெல்டா எச் மற்றும் டெல்டா எச்எஃப் இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?
மறு: டெல்டா Hº எதிராக டெல்டா H
DeltaH என்பது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவுக்கான பொதுவான குறியீடு அல்லது வெளியிடப்பட்டது. டெல்டாஹெச்எஃப்^0 உள்ளது, இது ஸ்டாண்டர்ட் என்டல்பி ஆஃப் ஃபார்மேஷனைக் குறிக்கிறது (ஒரு பொருளின் 1 மோல் உருவாவதற்கான நிலையான ஆர்எக்ஸ்என் என்டல்பி).
∆ s என்றால் என்ன?
∆S என்பது என்ட்ரோபியில் மாற்றம் (கோளாறு) எதிர்வினைகள் முதல் தயாரிப்புகள் வரை. R என்பது வாயு மாறிலி (எப்போதும் நேர்மறை) T என்பது முழுமையான வெப்பநிலை (கெல்வின், எப்போதும் நேர்மறை) இதன் பொருள் என்ன: ∆H எதிர்மறையாக இருந்தால், எதிர்வினை எதிர்வினைகளிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு வெப்பத்தை அளிக்கிறது.
டெல்டா எஸ் நேர்மறையா எதிர்மறையா என்பதை எப்படி அறிவது?
என்று சொல்கிறோம்'என்ட்ரோபி அதிகரித்திருந்தால், டெல்டா S நேர்மறையாக இருக்கும்' மற்றும் 'என்ட்ரோபி குறைந்திருந்தால், டெல்டா S எதிர்மறையானது.
டெல்டா எச் ஐ எவ்வாறு கணக்கிடுவது?
டெல்டா H ஐ தீர்மானிக்க, வினைப்பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகையை தயாரிப்புகளிலிருந்து கழிக்கவும்: டெல்டா H = –110.53 kJ/mol – (–285.83 kJ/mol) = 175.3 kJ.
டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?
எதிர்மறை டெல்டா S (ΔS<0) ஆகும் அமைப்பைப் பொறுத்தவரை என்ட்ரோபியில் குறைவு. இயற்பியல் செயல்முறைகளுக்கு பிரபஞ்சத்தின் என்ட்ரோபி இன்னும் மேலே செல்கிறது ஆனால் ஆய்வு செய்யப்படும் அமைப்பின் எல்லைக்குள் என்ட்ரோபி குறைகிறது. ஒரு உதாரணம் ஒரு உறைவிப்பான், அதில் ஒரு கோப்பை திரவ நீர் உள்ளது.
டெல்டா H வெப்பநிலையுடன் மாறுமா?
கொடுக்கப்பட்ட முதல் சமன்பாட்டின் படி, உள் ஆற்றல் (U) அதிகரித்தால் வெப்பநிலை உயரும்போது ΔH அதிகரிக்கிறது.
3 வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் என்ன?
எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்
- எந்த எரிப்பு எதிர்வினை.
- ஒரு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை.
- இரும்பு துருப்பிடித்தல் (வினிகருடன் துருப்பிடித்த எஃகு கம்பளி)
- தெர்மைட் எதிர்வினை.
- தண்ணீர் மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு இடையே எதிர்வினை.
- சோடியம் சல்பைட் மற்றும் ப்ளீச் இடையே எதிர்வினை (சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் நீர்த்த)
- பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் கிளிசரால் இடையே எதிர்வினை.
வெளிப்புற வெப்பத்தின் இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகள் யாவை?
எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினைக்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:
- ஐஸ் க்யூப் தயாரித்தல். ஐஸ் க்யூப் தயாரிப்பது என்பது திரவம் அதன் நிலையை திடமாக மாற்றும் செயல்முறையாகும். ...
- மேகங்களில் பனி உருவாக்கம். ...
- ஒரு மெழுகுவர்த்தியை எரித்தல். ...
- இரும்பு துருப்பிடித்தல். ...
- சர்க்கரை எரியும். ...
- அயன் ஜோடிகளின் உருவாக்கம். ...
- வலுவான அமிலம் மற்றும் நீரின் எதிர்வினை. ...
- நீர் மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு.
உருகுவது வெளிப்புற வெப்பமா அல்லது உள் வெப்பமா?
இருப்பினும், நீங்கள் அதை நினைவில் வைத்திருக்கும் வரை உருகுதல் மற்றும் திடப்படுத்துதல் செயல்முறைகள் இரண்டிற்கும் இதைப் பயன்படுத்தலாம் உருகுவது எப்பொழுதும் உள்வெப்பமாக இருக்கும் (எனவே ΔH நேர்மறையாக இருக்கும்), அதே சமயம் திடப்படுத்துதல் எப்பொழுதும் வெளிவெப்பமாக இருக்கும் (எனவே ΔH எதிர்மறையாக இருக்கும்).
ஆக்ஸிஜன் உருவாவதற்கு என்டல்பி ஏன் பூஜ்ஜியமாக உள்ளது?
ஒரு தனிமத்தின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி அதன் தனிம நிலையில் எப்போதும் 0 ஆக இருக்கும் ஏனெனில் அது இயற்கையாக நிகழும் சேர்மத்தை உருவாக்க எந்த சக்தியும் தேவையில்லை. ... ஒரு பொருள் அதன் தனிமங்களின் மிகவும் நிலையான வடிவத்திலிருந்து உருவாகும்போது, என்டல்பியில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது.
என்டல்பி பூஜ்ஜியமாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?
ஜூலை 15, 2017. என்டல்பியில் மாற்றம் பூஜ்ஜியமாகும் சிறந்த வாயுக்களை மட்டுமே கொண்ட சமவெப்ப செயல்முறைகளுக்கு. சிறந்த வாயுக்களுக்கு, என்டல்பி என்பது வெப்பநிலையின் செயல்பாடு மட்டுமே. சமவெப்ப செயல்முறைகள் நிலையான வெப்பநிலையில் வரையறுக்கப்படுகின்றன. எனவே, இலட்சிய வாயுக்களை மட்டுமே உள்ளடக்கிய எந்தவொரு சமவெப்ப செயல்முறையிலும், என்டல்பியின் மாற்றம் பூஜ்ஜியமாகும்.