எரிவாயு சட்டங்கள் - விக்கிபீடியா
V/T = K, மற்றும் கே-லுசாக்கின் விதி P/T = K. எனவே, ஒருங்கிணைந்த வாயு விதியின் சூத்திரம் பிவி/டி = கே, P = அழுத்தம், T = வெப்பநிலை, V = தொகுதி, K நிலையானது.ஒருங்கிணைந்த வாயு விதி ஏபிசிடியிலிருந்து எந்த சமன்பாடு பெறப்பட்டது?
இது பாயில் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது. P1 V1=P2 V2 PV =ஒரு மாறிலி P மாறிலி T இல் 1/Vக்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும். PV = ஒரு நிலையான T. இது பாயெல் விதிக்கான கணித சமன்பாடு அல்லது இயற்கணித விதி.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம் என்றால் என்ன?
ஒருங்கிணைந்த வாயு விதி மூன்று வாயு விதிகளை ஒருங்கிணைக்கிறது: பாயில்ஸ் சட்டம், சார்லஸ் சட்டம் மற்றும் கே-லுசாக்கின் சட்டம். என்று அதில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது அழுத்தம் மற்றும் தொகுதியின் உற்பத்தியின் விகிதம் மற்றும் ஒரு வாயுவின் முழுமையான வெப்பநிலை ஆகியவை மாறிலிக்கு சமம். ஒருங்கிணைந்த வாயு விதியுடன் அவகாட்ரோவின் விதி சேர்க்கப்படும்போது, சிறந்த வாயு விதி விளைகிறது.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம் ஏன் முக்கியமானது?
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம் அனுமதிக்கிறது இலட்சிய வாயு சட்டத்தில் உள்ள அனைத்து மாற்றக்கூடிய பீஸ்களையும் இணைப்பதன் மூலம் தேவையான உறவுகளை நீங்கள் பெறலாம்: அதாவது அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் அளவு.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டத்திற்கு என்ன அலகுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன?
விளக்கம்: ... அதையும் தாண்டி நாம் அழுத்தம் மற்றும் தொகுதி வசதியான அலகுகளைப் பயன்படுத்துகிறோம். வேதியியலாளர்களுக்கு, இவை பொதுவாக இருக்கும் mm⋅Hg , 1⋅atm≡760⋅mm⋅Hg ...மற்றும் லிட்டர்கள் ... 1⋅L≡1000⋅cm3≡10−3⋅m3 ....
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம்
மூன்று எரிவாயு சட்டங்கள் எவ்வாறு இணைக்கப்படுகின்றன?
கே-லுசாக்கின் விதியானது, நிலையான கன அளவில், ஒரு வாயுவின் அழுத்தம் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நேர் விகிதாசாரமாகும், P∝T மாறிலி V இல் இருக்கும். இந்த மூன்று வாயு விதிகளும் ஒருங்கிணைந்த வாயு விதி என்று அழைக்கப்படும், P1V1T1=P2V2T2.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டத்தின் நிஜ வாழ்க்கை உதாரணம் என்ன?
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டத்தின் நிஜ வாழ்க்கை உதாரணம் என்ன? ஒரு பலூன் பூமியின் மேற்பரப்பில் ஹீலியத்தால் நிரப்பப்பட்டால், அது ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் அளவு ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும்.. பலூனை விடுவித்தால், அது உயரும். மேலும் காற்றில், வெப்பநிலை மற்றும் காற்றழுத்தம் குறையத் தொடங்குகிறது.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டத்தை உருவாக்கியவர் யார்?
1834 இல், பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் பெனாய்ட் பால் எமில் கிளாபிரோன் பழைய எரிவாயு சட்டங்களை ஒரு ஒற்றை விதியாக இணைத்தது, இது ஒருங்கிணைந்த வாயு சட்டம் என்று அழைக்கப்பட்டது.
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம் என்ன கூறுகிறது?
ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டம் கூறுகிறது ஒரு வாயு அழுத்தம் x தொகுதி x வெப்பநிலை = மாறிலி. முதலாவதாக பாயிலின் விதி மற்றும் அது ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுவின் அழுத்தம் மற்றும் அளவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவைப் பற்றி பேசுகிறது. அடுத்தது ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுவின் அளவு மற்றும் வெப்பநிலையைப் பற்றி பேசும் சார்லஸ் விதியாக இருக்க வேண்டும்.
வாயுவின் 3 விதிகள் யாவை?
வாயு விதிகள் மூன்று முதன்மை விதிகளைக் கொண்டுள்ளன: சார்லஸின் சட்டம், பாயிலின் சட்டம் மற்றும் அவகாட்ரோவின் சட்டம் (இவை அனைத்தும் பின்னர் பொது வாயு சமன்பாடு மற்றும் சிறந்த வாயு விதியாக இணைக்கப்படும்).
அவகாட்ரோ விதியின் நிஜ வாழ்க்கை உதாரணம் என்ன?
அன்றாட வாழ்வில் அவகாட்ரோ விதியின் எடுத்துக்காட்டு
அவகாட்ரோ விதிக்கு சிறந்த உதாரணம் ஒரு பலூனை ஊதுதல். நீங்கள் வாயு மோல்களைச் சேர்க்கும்போது பலூனின் அளவு அதிகரிக்கிறது. இதேபோல், நீங்கள் பலூனை வெளியேற்றும்போது, வாயு பலூனை விட்டு வெளியேறுகிறது மற்றும் அதன் அளவு சுருங்குகிறது.
இலட்சிய வாயு சட்டத்தில் K என்றால் என்ன?
சிறந்த வாயு விதியை வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் எழுதலாம்: PV = NkT, P என்பது அழுத்தம், V என்பது தொகுதி, T என்பது வெப்பநிலை, N என்பது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, மற்றும் k என்பது போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி k = 1.38 × 10-23 J/K. ஒரு மோல் என்பது 12 கிராம் கார்பன்-12 மாதிரியில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை.
சிறந்த வாயு சட்டத்திற்கும் ஒருங்கிணைந்த வாயு சட்டத்திற்கும் என்ன வித்தியாசம்?
ஒருங்கிணைந்த வாயு விதி மாறிகள் அழுத்தம், வெப்பநிலை மற்றும் அளவு ஆகியவற்றைக் குறிக்கிறது, அதே சமயம் சிறந்த வாயு விதி இந்த மூன்றையும் உள்ளடக்கியது மச்சங்களின் எண்ணிக்கை.
5 எரிவாயு சட்டங்கள் என்ன?
எரிவாயு சட்டங்கள்: பாயலின் சட்டம், சார்லின் சட்டம், கே-லுசாக்கின் சட்டம், அவகாட்ரோவின் சட்டம்.
எளிமையான சொற்களில் அவகாட்ரோவின் சட்டம் என்றால் என்ன?
அவகாட்ரோ விதி, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் ஒரே நிலைமைகளின் கீழ், வெவ்வேறு வாயுக்களின் சம அளவுகளில் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளன என்று ஒரு அறிக்கை. இந்த அனுபவத் தொடர்பை ஒரு சரியான (சிறந்த) வாயுவின் அனுமானத்தின் கீழ் வாயுக்களின் இயக்கவியல் கோட்பாட்டிலிருந்து பெறலாம்.
அவகாட்ரோ சட்டத்தின் முக்கிய பயன்பாடுகள் யாவை?
(அ) அவகாட்ரோ சட்டத்தின் பயன்பாடுகள் : (1) இது கே-லுசாக்கின் விதியை விளக்குகிறது. (2) இது வாயுக்களின் அணுவைத் தீர்மானிக்கிறது. (3) இது ஒரு வாயுவின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கிறது.
அவகாட்ரோ விதி ஏன் முக்கியமானது?
அவகாட்ரோ விதி வாயுவின் அளவு (n) மற்றும் தொகுதி (v) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பை ஆராய்கிறது. இது ஒரு நேரடி உறவு, அதாவது வாயுவின் அளவு, வாயு மாதிரி இருக்கும் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கு நேரடியாக முன்மாதிரியாக இருக்கும். ஏனெனில் சட்டம் முக்கியமானது நீண்ட காலத்திற்கு நேரத்தையும் பணத்தையும் சேமிக்க உதவுகிறது.
யூனிட்கள் ஒருங்கிணைந்த எரிவாயு சட்டத்தை முக்கியமா?
மாறிலி, k, மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தும் மாறுபடும். எந்த அலகுகளும் அழுத்தம் மற்றும் தொகுதிக்கு இங்கு வேலை செய்யும் ஆனால் வெப்பநிலை முழுமையாக இருக்க வேண்டும் (கெல்வின்). ...
பிவி என்ஆர்டி என்ன அழைக்கப்படுகிறது?
தி சிறந்த வாயு சட்டம் (PV = nRT) சிறந்த வாயுக்களின் மேக்ரோஸ்கோபிக் பண்புகளை தொடர்புபடுத்துகிறது.
பாய்ல்ஸ் சட்டம் என்ன கூறுகிறது?
1662 இல் இயற்பியலாளர் ராபர்ட் பாய்லால் உருவாக்கப்பட்ட இந்த அனுபவ உறவு கூறுகிறது கொடுக்கப்பட்ட அளவிலான வாயுவின் அழுத்தம் (p) நிலையான வெப்பநிலையில் அதன் அளவு (v) உடன் நேர்மாறாக மாறுபடும்; அதாவது, சமன்பாடு வடிவத்தில், pv = k, ஒரு மாறிலி. ...