கரிம வேதியியலில் லிக்ரோயின் என்றால் என்ன?
லிக்ரோயின் ஆகும் பெட்ரோலியப் பகுதி பெரும்பாலும் கொண்டது சி7 மற்றும் சி8 ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் கொதிநிலை 90‒140 °C (194–284 °F). பின்னம் கனமான நாப்தா என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. லிக்ரோயின் ஒரு ஆய்வக கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. லிக்ரோயின் என்ற பெயரில் உள்ள தயாரிப்புகள் 60‒80 °C வரை கொதிநிலை வரம்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம் மற்றும் அவை ஒளி நாப்தா என்று அழைக்கப்படலாம்.
இது துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
எளிமையான சொற்களில், துருவம் என்பது எதிர் சார்ஜ் மற்றும் துருவமற்றது என்றால் சமமாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் துருவ அல்லது துருவமற்றதாக இருக்கலாம். துருவ மற்றும் துருவமற்ற பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டைப் புரிந்து கொள்ள, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
ஹைட்ரோகார்பன்கள் துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
ஈத்தேன், சி போன்ற ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகள்2எச்6, கணிசமாக துருவமாக இல்லை, எனவே ஹைட்ரோகார்பன்கள் உள்ளன துருவமற்ற மூலக்கூறு பொருட்கள் மற்றும் பாலிஎதிலீன் அல்லது பாலிப்ரோப்பிலீன் போன்ற ஹைட்ரோகார்பன் பாலிமர்களும் துருவமற்றவை. பொதுவாக துருவ பாலிமர்கள் அல்லாத துருவ பாலிமர்களை விட நீர் ஊடுருவக்கூடியவை.
வைட்டமின் சி துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
அஸ்கார்பிக் அமிலம் a என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது துருவ கரிம நான்கு ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் இருப்பதால் மூலக்கூறு.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகள்: ஒரு மூலக்கூறு துருவமா அல்லது துருவமற்றதா என்பதை எப்படி சொல்வது
எத்தனால் துருவமா மற்றும் துருவமற்றதா?
எத்தனால் போலார் மற்றும் துருவமற்றது
இது மிகவும் துருவமற்றது. மறுபுறம் எத்தனால் (C2H6O) ஒரு ஆல்கஹால் மற்றும் அதன் ஆக்சிஜன் அணுவில் ஆல்கஹால் அல்லது ஹைட்ராக்சில் (OH) குழுவுடன் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது சற்று எதிர்மறையான கட்டணத்தை ஏற்படுத்துகிறது. ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ்வைக் கொண்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம்.
எத்தனால் ஏன் துருவமாகவும் துருவமற்றதாகவும் இருக்கிறது?
எத்தனால் அதன் ஹைட்ராக்சில் (OH) குழுவின் காரணமாக மிகவும் துருவ மூலக்கூறாகும், ஆக்ஸிஜனின் உயர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்ற மூலக்கூறுகளுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை அனுமதிக்கிறது. எனவே எத்தனால் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளை ஈர்க்கிறது. ... இதனால், எத்தனால் துருவ மற்றும் துருவமற்ற பொருட்களையும் கரைக்கும்.
துருவமுனைப்பை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?
எண் வழிகளைப் பயன்படுத்தி கோவலன்ட் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பைத் தீர்மானிக்க, அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிக்கு இடையிலான வேறுபாட்டைக் கண்டறியவும்; முடிவு 0.4 மற்றும் 1.7 க்கு இடையில் இருந்தால், பொதுவாக, பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட் ஆகும்.
துருவமானது துருவமற்றதை விட வலிமையானதா?
தி துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளை விட வலிமையில் மிகவும் வலுவானது. முந்தையது ஒரு உள் மூலக்கூறு ஈர்ப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, பிந்தையது ஒரு இடைநிலை ஈர்ப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறு என்றால் என்ன?
பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களுக்கு இடையே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு இருக்கும்போது துருவ மூலக்கூறுகள் ஏற்படுகின்றன. துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் ஒரு டையடோமிக் மூலக்கூறின் அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்கள் சமமாகப் பகிரப்படும்போது ஏற்படும் அல்லது ஒரு பெரிய மூலக்கூறில் உள்ள துருவப் பிணைப்புகள் ஒன்றையொன்று ரத்து செய்யும் போது.
துருவ மற்றும் துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பு என்றால் என்ன?
துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பு: ஏ கோவலன்ட் பிணைப்பு இதில் பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் சமமாக பகிர்ந்து கொள்ளப்படுகின்றன இரண்டு அணுக்கள். துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு: ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு, இதில் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களுக்கு சமமற்ற ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன, எனவே பகிர்வு சமமற்றது.
லிக்ரோயின் எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
'லிக்ரோயின்' வரையறை
ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவை, நிறமற்ற, எரியக்கூடிய திரவம், பெட்ரோலியத்தின் பகுதியளவு வடிகட்டுதலில் பெறப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது ஒரு மோட்டார் எரிபொருளாகவும், உலர் சுத்தம் செய்வதில் கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களுக்கான கரைப்பானாகவும், முதலியன
லிக்ரோயின் அடர்த்தி என்ன?
25 இல் 0.656 கிராம்/மிலி °C (எலி)
கனமான நாப்தா எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?
ஹெவி நாப்தா ஹைட்ரோட்ரீட்டிங் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது அசுத்தங்களை நீக்க அதனால் ஹைட்ரோட்ரீட் செய்யப்பட்ட நாப்தாவை வினையூக்கி சீர்திருத்தவாதிக்கு அறிமுகப்படுத்தலாம். சீர்திருத்தத்தில் பயன்படுத்தப்படும் விலையுயர்ந்த பிளாட்டினம் அடிப்படையிலான வினையூக்கி, அத்தகைய அசுத்தங்களால் விஷத்தை உணர்திறன் கொண்டது.
அசிட்டிக் அமிலம் துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
திரவ அசிட்டிக் அமிலம் என்பது எத்தனால் மற்றும் தண்ணீரைப் போன்ற ஒரு ஹைட்ரோஃபிலிக் (துருவ) புரோடிக் கரைப்பான் ஆகும். 6.2 இன் மிதமான ஒப்பீட்டு நிலையான அனுமதியுடன் (மின்கடத்தா மாறிலி) இது கனிம உப்புகள் மற்றும் சர்க்கரைகள் போன்ற துருவ சேர்மங்களை மட்டும் கரைக்கிறது. துருவமற்ற சேர்மங்கள் எண்ணெய்கள் மற்றும் துருவ கரைப்பான்கள் போன்றவை.
அம்மோனியா துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
அம்மோனியா துருவமானது, N என்பது எதிர்மறை முடிவு, H இன் நடுப்பகுதி நேர்மறை முடிவு.
அசிட்டோன் துருவமா அல்லது துருவமற்றதா?
அசிட்டோன் ஆகும் ஒரு துருவப் பொருள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு காரணமாக கார்போனைல் குழுவில் உள்ள துருவமுனைப்பு காரணமாக. இதன் விளைவாக, அசிட்டோனின் இருமுனைத் தருணம் சுமார் 2.69 D. அசிட்டோன் அறை வெப்பநிலையில் திரவ நிலையில் உள்ளது. இது தோற்றத்தில் நிறமற்றது மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.
c2h5oh துருவமா அல்லது துருவமற்ற மூலக்கூறா?
முடிவுரை. எத்தனால் என்பது இரண்டு கார்பன் அணு சங்கிலிகளைக் கொண்ட ஒரு வகை ஆல்கஹால் ஆகும், இது ஒரு முனையில் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவை இணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு காரணமாக, ஹைட்ராக்சில் (-OH) குழு துருவமானது. இதன் விளைவாக, தி முழு மூலக்கூறும் துருவமானது மற்றும் பூஜ்ஜியமற்ற இருமுனை தருணத்தில் விளைகிறது.
எத்தனால் தண்ணீரை விட துருவம் குறைவாக உள்ளதா?
நீர்நிலையின் மேற்பரப்பில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் வலைக்கு மேற்பரப்பு பதற்றம் என்று பெயர். ... ஆல்கஹால் தண்ணீரை விட மிகவும் குறைவானது. இது துருவமற்றது என்பதால், மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில்லை. அவை ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்காததால், கிளிப்புகள் மேற்பரப்பில் மூழ்கும்.
மீத்தேன் ஒரு துருவ அல்லது துருவமற்ற மூலக்கூறா?
இயற்கை எரிவாயுவின் முக்கிய அங்கமான மீத்தேன் துருவமற்ற மூலக்கூறு. அதில், நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நான்கு பக்க பிரமிடு வடிவில் முப்பரிமாண அமைப்பில் ஒரு கார்பனைச் சுற்றி வருகின்றன. பிரமிட்டின் மூலைகளில் உள்ள ஹைட்ரஜன்களின் சமச்சீர்நிலை மூலக்கூறின் மீது மின்சார கட்டணத்தை சமமாக விநியோகிக்கிறது, இது துருவமற்றதாக ஆக்குகிறது.
வைட்டமின் ஏ ஏன் துருவமற்றது?
மூலக்கூறு ஒரு துருவ ஹைட்ராக்சைல் குழுவைக் கொண்டிருந்தாலும், இது ஒரு துருவமற்ற (கொழுப்பில் கரையக்கூடிய) வைட்டமின் என்று கருதப்படுகிறது. துருவமற்ற ஹைட்ரோகார்பன் பகுதியின் ஆதிக்கம் காரணமாக.
குளுக்கோஸ் துருவமா அல்லது துருவமற்ற மூலக்கூறா?
சர்க்கரைகள் (எ.கா., குளுக்கோஸ்) மற்றும் உப்புகள் துருவ மூலக்கூறுகள், மேலும் அவை தண்ணீரில் கரைகின்றன, ஏனென்றால் இரண்டு வகையான மூலக்கூறுகளின் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை பகுதிகள் ஒருவருக்கொருவர் வசதியாக விநியோகிக்க முடியும்.
வைட்டமின் ஏ ஹைட்ரோஃபிலிக் அல்லது ஹைட்ரோபோபிக்?
மருத்துவரின் பதில். வைட்டமின்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன கொழுப்பு கரையக்கூடியது (வைட்டமின்கள் A, D, E மற்றும் K) அல்லது நீரில் கரையக்கூடிய (வைட்டமின்கள் B மற்றும் C).